Le noyau et la notion d'isotopie

FondamentalLe noyau

De façon générale, le noyau d'un élément chimique est représenté sous la forme :  A Z X binom{A}{Z} nospace {X} {} avec X le symbole de l'élément.

A : nombre de masse ;

Z : nombre de charge.

ExempleQuelques noyaux

12 6 C ; 35 17 Cl binom{12}{6} nospace {C};binom{35}{17}nospace{ Cl }

FondamentalNotion d'isotopie

Des isotopes sont des nucléides possédant le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents.

ExempleIsotopes d'uranium

235 92 U et 238 92 U binom{235}{92} nospace {U} et binom{238}{92} nospace {U} {}

ExempleIsotopes du carbone

12 6 C : 6 protons et 6 neutrons ; 13 6 C : 6 protons et 7 neutrons ; 14 6 C : 6 protons et 8 neutrons . binom{12}{6} nospace {C}: 6 protons et 6 neutrons; binom{13}{6} nospace {C}: 6 protons et 7 neutrons; binom{14}{6} nospace {C}: 6 protons et 8 neutrons. {}