On prélève Va =20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca inconnue. On la dose avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,05 mol/L.

On constate qu'il faut verser Vb = 40 mL de cette solution pour atteindre l'équivalence acido-basique.

Question

  1. Quand dit-on qu'il y a équivalence acido-basique ?

  2. Donner la relation traduisant l'équivalence acido-basique.

  3. En-déduire la concentration Ca de la solution acide chlorhydrique.

Solution

  1. On dit qu'il y a équivalence acido-basique lorsque la quantité d'ions \(H_3O^+\) apportés par la solution acide est égale à la quantité d'ions \(OH^-\) apportés par la solution basique.

  2. La relation de l'équivalence acido-basique : \(C_a.V_a = C_b.V_b\)

  3. La concentration Ca

    \(C_a.V_a = C_b.V_b\) ⇒ \(C_a = \frac{C_b.V_b}{V_a}\)

    AN : \(C_a = \frac{0,05 ×4.10^{-2}}{2.10^{-2}}\) ⇒ Ca = 0,1 mol/L