CHIMIE 2nde C/T : Un dosage acido-basique

Notre objectif est de déterminer la concentration inconnue C_a de la solution d'acide chlorhydrique de volume connu V_a en laissant s'écouler goutte à goutte une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue C_b. C'est le principe d'un dosage acido-basique.

L'équation de la réaction acido-basique s'écrit :

\(( H_3O^+ + Cl^-) + ( Na^+ + OH^-) → 2\, H_2O + (Na^+ + Cl^-)\)

ou plus simplement : \(H_3O^+ + OH^- → 2\, H_2O\)

On dit qu'il y a équivalence acido-basique lorsque la quantité d'ions \(H_3O^+\) apportés par la solution acide est égale à la quantité d'ions \(OH^-\) apportés par la solution basique.

La quantité d'ions \(H_3O^+\) apportés par l'acide est : \(n_a = C_a.V_a\)

Si V_b est le volume de solution d'hydroxyde de sodium nécessaire pour atteindre l'équivalence acido-basique alors la quantité d'ions \(OH^-\) apportés est : \(n_b = C_b.V_b\)

A l'équivalence, on a  : \(n_a = n_b\), d'où la relation : \(C_a.V_a = C_b.V_b\)