Électrolyse de l'hydroxyde de sodium

On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.

Question

  1. Écrire les équations des transformations chimiques produites au niveau de chaque électrode puis déduire l'équation-bilan de l'électrolyse.

  2. Au cours de l'expérience, il se forme 360 cm3 de gaz. Calculer le volume du gaz dégagé à l'anode et à la cathode.

Solution

  1. Écrivons l'équation des transformations chimiques produites au niveau de chaque électrode puis déduire l'équation-bilan de l'électrolyse.

    • A l'anode : 4OH- → O2 + 2H2O + 4e-

    • A la cathode : 4H2O + 4e- → 2H2 + 4OH-

    Équation-bilan : 2H2O → O2 + 2H2

  2. Calculer le volume du gaz dégagé :

    • Le gaz dégagé à l'anode est le dioxygène.

      V(O2) = VT / 3 = 120 cm3

    • Le gaz dégagé à la cathode est le dihydrogène.

      V(H2) = 2V(O2) = 240 cm3