On mélange 20 g d'oxyde Fe2O3 et 5 g d'aluminium en poudre et on déclenche la réaction. On observe la formation de fer métal et de l'alumine Al2O3.

Question

  1. Écris l'équation bilan de la réaction chimique.

  2. Détermine :

    a. Le réactif utilisé en excès.

    b. Le réactif limitant de la réaction.

  3. Calcule :

    a. La masse de chacun des produits formés.

    b. La masse du réactif utilisé en excès à la fin de la réaction.

  4. Quelle masse de soufre faudrait-il mettre en œuvre pour transformer en sulfure de fer (FeS) le fer métal ainsi obtenu ?

    Données : les masses molaires des atomes en g.mol-1: Fe (56) ; Al (27); O (16); S (32).

Solution