La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium

La dissolution de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.

L'hydroxyde de sodium est un composé très soluble : on peut dissoudre un kilogramme de soude dans un litre d'eau pure.

Il fixe facilement l'eau. Les pastilles de soude deviennent rapidement humides, si on les laisse à l'air libre. Elles captent la vapeur d'eau contenue dans l'air : on dit que l'hydroxyde de sodium est un composé très déliquescent.

Attention

L'hydroxyde de sodium avide d'eau est un produit dangereux qu'il ne faut pas manipuler à mains nues.

De même, il est particulièrement corrosif[1] , c'est un produit caustique[2]. Sa dissolution est exothermique[3].

Concentration molaire d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium

L'hydroxyde de sodium solide se dissocie dans l'eau pour donner des ions sodium Na+ et des ions hydroxyde OH- selon l'équation bilan suivante :

Fondamental

La concentration C d'une solution d'hydroxyde de sodium est le nombre de moles d'hydroxyde de sodium qu'il a fallu dissoudre dans l'eau pour obtenir un litre de la solution. Cette concentration s'exprime en moles par litre soit : mol.L-1.

L'expression de la concentration est alors :

Complément

Une mole d'hydroxyde de sodium solide se dissocie dans l'eau pour donner une mole d'ions Na+ et une mole d'ions OH-.

On peut donc écrire : C = [ Na + ] = [ OH − ] color blue {C = [ Na^{ %Ux002B }] = [ OH^{ %Ux2212 }] {}}