Calcul de masse molaire

Question

1) Calculer la masse molaire des ions suivants : Cr2O72- ; H3O+.

Données : M(Cr) = 52 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(H) = 1 g/mol.

Solution

M (Cr2O72-) = 2×52+7×16 = 216 g/mol

M (H3O+) = 3×1+16 = 19 g/mol

2) La dissolution dans l'eau d'un solide ionique, constitué d'un seul type de cation et d'anion, donne naissance à une solution de couleur rouille. On se propose d'identifier le cation et l'anion qu'elle contient grâce aux tests suivants :

  • L'addition d'une solution d'hydroxyde de sodium produit un précipité rouille.

  • Il ne se produit rien lorsqu'on ajoute, soit une solution de nitrate d'argent, soit une solution de nitrate de baryum.

Le chauffage de la solution avec un morceau de tournure de cuivre et un peu d'acide sulfurique concentré donne naissance à un gaz roux : le dioxyde d'azote (NO2).

Question

En déduire la formule et le nom du cation et de l'anion présents dans cette solution.

Solution

Formule du cation : Fe3+  ; nom : ion ferrique

Formule de l'anion : NO3-  ; nom : ion nitrate