Propriétés des ions
Fondamental : Couleur des ions
La plupart des ions sont incolores en solution aqueuse, certains par contre sont colorés. Cependant la couleur est une caractéristique d'un ion en solution aqueuse.
Exemple : Couleur de certains ions en solution aqueuse
Ion | Ions chlorure | Ions fer (II) | Ion dichromate | Ions cuivre (II) | Ions zinc | Ion permanganate |
|---|---|---|---|---|---|---|
Couleur en solution aqueuse | Incolore | Vert | Orangé | Bleu | Blanc | Violet |
Fondamental : Solvatation
En solution, les molécules du solvant et les ions interagissent. Chacun des ions s'entoure des molécules du solvant. Cela empêche les ions de réagir entre eux : c'est la solvatation.
Pour certains ions, l'attraction entre les ions et les molécules du solvant est tellement forte qu'il se forme des ions complexes.
Exemple : Ion complexe
En solution l'ion fer II forme l'ion complexe [Fe(H2O)6]2+ noté simplement Fe2+
Fondamental : Taille et géométrie des ions
Les cations sont plus petits que les atomes correspondants alors que les anions sont plus grands que les atomes correspondants.
Complément : Test d'identification des ions
Ion | Cu2+ | Fe2+ | Zn2+ |
|---|---|---|---|
Réactif utilisé | Soude | Soude | Soude |
Résultat | Précipité bleuâtre d'hydroxyde de sodium Cu(OH)2 | Précipité verdâtre d'hydroxyde ferrique Fe(OH)2 | Précipité blanchâtre d'hydroxyde de Zinc Zn(OH)2 |
Ion | Cl- | SO42- | CO32- |
|---|---|---|---|
Réactif utilisé | Nitrate d'argent | Chlorure de baryum | Acide chlorhydrique |
Résultat | Précipité blanc de AgCl noircissant à la lumière | Précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 | Dégagement de CO2 qui trouble l'eau de chaux |