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Question

1) Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide ascorbique (C6H8O11) et de la caféine (C4H10O2N4).

2) Calculer la quantité de matière contenue dans 5 g de dioxyde de carbone.

3) Calculer la masse de 2.10--2 mol d'eau.

4) L'analyse d'un composé de formule CxHyOz et de masse molaire 74 g.mol-1 montre que sa composition centésimale en masse est : 64,2% de carbone ; 13,6% d'hydrogène et 22,2% d'Oxygène.

Déterminer la formule brute de ce composé moléculaire.

Solution

1.masse molaire moléculaire de :

  • l'acide ascorbique(C6H8O11) : M = ( 6 × 12 ) + ( 8 × 1 ) + ( 11 × 16 ) = 256 g . mol − 1 M = (6 times 12) + (8 times 1) + ( 11 times 16 ) = 256 g. mol^{-1}

  • la caféine (C4H10O2N4) : M = ( 4 × 12 ) + ( 10 × 1 ) + ( 2 × 16 ) + ( 4 × 14 ) = 146 g . mol − 1 M = (4 times 12) + (10 times 1) + ( 2 times 16 ) + ( 4 times 14 ) = 146 g. mol^{-1}

2.Quantité de matière contenue dans 5 g de dioxyde de carbone :  n = m M n ={m} over {M} avec M = 44 g.mol-1

n = 5 44 n ={5} over {44} = O,11 mol

3.Masse de 2..10--2 mol d'eau :m=n.M avec M=18 g.mol-1 donc m = 0,36 g.

4.