Chimie 2nde C/T : La mole de molécules

De même que la masse atomique molaire est la masse d'une mole d'atomes, la masse moléculaire molaire est la masse d'une mole de molécules.

La masse molaire d'un composé est la masse d'une mole de ce composé. Elle est aussi égale à la somme des masses atomiques molaires des atomes qui constituent ce composé.

Cette dernière définition exige la formule brute de la molécule. La masse molaire s'exprime en g.mol^-1

Exemples : $M(H_{2}O)=(2\times 1)+(1\times 16)=18g\mathrm{.}{\mathit{mol}}^{-1}$

$M({\mathit{CO}}_2)=(1\times 12)+(2\times 16)=44g\mathrm{.}{\mathit{mol}}^{-1}$

N.B : la formule d'un composé moléculaire représente soit une molécule, soit une mole de molécules de ce composé.

On appelle composition centésimale massique d'un composé moléculaire de formule C_xH_yO_zN_t le pourcentage en masse du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène, de l'azote, contenu dans 100 g de ce composé. Ainsi $\frac{M}{100}=\frac{12.x}{\text{\%}\mathrm{.}C}=\frac{y}{\text{\%}\mathrm{.}H}=\frac{16.z}{\text{\%}\mathrm{.}O}=\frac{14.t}{\text{\%}\mathrm{.}N}$