Électrolyse de la solution aqueuse de chlorure de sodium

MéthodeExpérience

On réalise le montage suivant :

Schéma expérimental

Observation et interprétation

Au cours de l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium, on observe :

  • A l'anode : Un dégagement gazeux jaunâtre. Il s'agit du dichlore (Cl2), qui décolore la solution initialement bleuie par l'indigo :

    Na + + Cl − → 1 2 Cl 2 + Na + + e − color red {Na^{ %Ux002B } + Cl^{ %Ux2212 } %Ux2192 {1} over {2} Cl_{2}+Na^{ %Ux002B }+e^{ %Ux2212 } } {}

  • A la cathode : Un dégagement gazeux incolore. Il s'agit du dihydrogène. La phtaléine, initialement incolore, devenant rouge, prouve la présence d'ions hydroxyde OH-. La molécule d'eau est réduite car elle capte un électron.

    H 2 O + e − → OH − + 1 2 H 2 color red { H_{2}O {} + e^{ %Ux2212 } %Ux2192 OH^{ %Ux2212 }+{1} over {2} H_{2} {} {}}

FondamentalBilan de l'électrolyse

L'équation bilan s'obtient en faisant la somme membre à membre des deux équations des réactions aux électrodes : Na + + Cl − + H 2 O → 1 2 Cl 2 + Na + + OH − + 1 2 H 2 color red {Na^{ %Ux002B } + Cl^{ %Ux2212 }+{ H_{2}O {} %Ux2192 {1} over {2} Cl_{2}+Na^{ %Ux002B }+OH^{ %Ux2212 }+{1} over {2} H_{2}} }