A 25°C, la concentration des ions OH- d'une solution aqueuse est [OH-] = 10-9 mol/L.

Question

1. Déterminer la concentration [H3O+].

En déduire la nature de la solution. Justifier

2. Déterminer le pH de la solution.

3. La solution a été dilué 10 fois. Calculer le pH de la solution diluée.

Solution

1. Calcul de [H3O+] : [H3O+] = 10-5 mol/L

Nature de la solution : c'est une solution acide car [H3O+] > [OH-]

2. Le pH de la solution :

pH= - log ([H3O+] ) → pH = 5

3. Soit S2, la nouvelle solution ; calcul de pH2

Calculons d'abord [H3O+]2

[H3O+]2 = 10-5 mol/L /10 = 10-6 mol/L

pH2= - log ([H3O+]2 ) → pH2 = 6