Détermination du degré d'un vinaigre
Un vinaigre d'alcool est assimilable à une solution aqueuse d'acide éthanoïque de formule CH3-COOH. On appelle degré d'un vinaigre, la masse d'acide éthanoïque pur (en gramme) contenu dans 100ml de vinaigre.
Un vinaigre d'alcool acheté chez un vendeur ambulant porte sur l'étiquette l'indication : « vinaigre d'alcool 6° ». L'acheteur déçu après utilisation, procède au contrôle du produit. À cet effet, une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 0, 2mol.L-1 placée dans une burette permet de doser un volume Va = 20cm3 du vinaigre. L'équivalence acido-basique est atteinte après addition d'un volume Vb = 25 cm3 de la solution basique.
Question
1) Écrire l'équation-bilan de la réaction qui a lieu lors du dosage.
2) Calculer la concentration molaire du vinaigre contrôlé.
3) En déduire son degré puis conclure.
Solution
1) Équation-bilan de la réaction qui a lieu lors du dosage :
CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
2) Calculons la concentration molaire du vinaigre contrôlé.
A l'équivalence CaVa = CbVb ⟹ Ca = (CbVb)/Va = 0,25 mol.L-1
3) Degré du vinaigre
Masse d'acide dans 1L :
m= Ca M = 0,25*60 = 15g/L
1L →15 g
0,1L→ m'?
A.N : m' = 15*0,1 = 1,5g soit 1,5° < 6°
Conclusion : Donc le vinaigre acheté n'est pas de qualité convenable.