CHIMIE Tles C, D & E : Réaction entre un acide faible et une base forte

Il est déterminé graphiquement par la méthode des tangentes parallèles^[1].

L'équivalence est atteinte lorsque la quantité de matière des molécules CH₃ – COOH apportés par l'acide est égale à celle des ions OH^- apportés par la base : On constate que ${\mathrm{n}}_{({\mathrm{CH}}_3-\mathrm{COOH})}={\mathrm{n}}_{({\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}})}$.

À l'équivalence la solution d'éthanoate de sodium obtenue est basique (pH_E >7)

En ce point :$V_{1/2}=\frac{V_{\mathit{bE}}}{2}$ et pH = pKa.

Au point E_1/2 : $n_{{\mathit{OH}}^{\mathrm{–}}\mathit{introduit}}=\frac{n_{{\mathit{CH}}_3-\mathit{COOH}\mathit{initial}}}{2}$⟹ la moitié des molécules CH₃–COOH disparu s'est transformée en ion CH₃–COO^- ⟹ $[{\mathrm{CH}}_3-\mathrm{COOH}]$ = $[{\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{COO}}^{\mathrm{–}}]$

La relation $\mathrm{pH}=\mathrm{pKa}+\log (\frac{[{\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{COO}}^{\mathrm{–}}]}{[{\mathrm{CH}}_3-\mathrm{COOH}]})$ devient pH = pKa.