CHIMIE Tles C, D & E : Réaction entre une base faible et un acide fort

La réaction entre une solution de base faible notée B ou A^- et une solution d'acide fort se traduit par l'une des deux équations-bilans suivant la nature de la base :

$\mathrm{B}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\to {\mathrm{BH}}^{\mathrm{+}}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{A}}^{\mathrm{–}}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\to \mathrm{AH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

À l'équivalence, pH_E < 7 : la solution est acide ; il s'agit de la solution de l'acide conjugué .

À la demi-équivalence, pH = pKa du couple acide-base concerné. La solution obtenue est un mélange équimolaire de la base et de son acide conjugué.