A 50 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène de concentration molaire Ca = 2.10-2 mol.L-1, on ajoute 50 mL d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 10-2 mol.L-1.

Question

  1. Écrire l'équation – bilan de la réaction produite.

  2. a) A t-on atteint l'équivalence acido-basique ? justifier votre réponse.

    b) Préciser si la solution obtenue est acide ; basique ou neutre ?

Solution

  1. L'équation – bilan de la réaction

    H3O+ + OH-⟶ 2H20

  2. a) A l'équivalence on a : CaVa = CbVb

Acide : na = CaVa = 2.10-2 x 50.10-3 = 10-3 mol

Base : nb = CbVb = 10-2x50.10-3 = 5.10-4 mol

On n'a pas atteint l'équivalence acido-basique car na ≠ nb

b) Comme na > nb donc la solution obtenue est acide.