Coefficient d'ionisation α

Fondamental

Le coefficient d'ionisation α d'un acide est le rapport de la quantité de molécules d'acide dissociées à la quantité de molécules d'acide mises en solution.

Pour un acide faible qui réagit avec l'eau selon l'équation :

Le coefficient d'ionisation se calcule en utilisant la relation :

Dans le cas de l'acide éthanoïque CH 3 − COOH color red {CH_{3} - COOH} {} on a ∶

CH 3 − COOH + H 2 O ← ⃗ CH 3 COO − + H 3 O + color blue { CH_{3} - COOH + H_2 O widevec { %Ux2190 } CH_3 COO ^{ %Ux2212 } + H_3 O^{ %Ux002B } } {}

Exemple

Pour l'acide éthanoïque on aura : α = [ H 3 O + ] C a = 4. 10 − 4 10 − 2 = 4. 10 − 2 %ialpha = {[H_3 O^{ %Ux002B}]} over C_{a}= {4. 10^{ %Ux2212 4}} over { 10^{ %Ux2212 2} } = 4. 10^{%Ux2212 2} d'où α = 4. 10 − 2 = 4 % color red {bold bold bold %ialpha = 4. 10^{%Ux2212 2} = 4 %Ux0025 }

Sur 100 molécules d'acide éthanoïque introduites dans la solution, seulement quatre (4) molécules se dissocient. La dissociation ou l'ionisation de l'acide éthanoïque dans l'eau est donc partielle (limitée). L'acide éthanoïque est un acide faible.

Remarque

Le coefficient d'ionisation augmente avec la dilution.