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Exercice 3
Un alcane gazeux a 14 atomes au total dans sa molécule.
Question
1) A partir de la formule générale d'un alcane, trouver la formule brute de l'alcane considéré et donner son nom.
2) On brûle 10 cm3 de cet alcane dans du dioxygène.
a) Écrire l'équation bilan de sa combustion complète.
b) Sachant que les volumes gazeux sont proportionnels au nombre de molécules, déterminer le volume de dioxygène utilisé et celui de dioxyde de carbone obtenu.
1) La formule générale d'un alcane est : Cn H2n+2
Déterminons n : on a n + 2 n + 2 = 14 ⟹ 3 n + 2 =14 ⟹ n = 4
La formule brute de l'alcane est C4 H10 . C'est le butane
2) a) L'équation bilan : 2 C4H10 + 13 O2 ⟶ 8 CO2 +10 H2O
b) Le volume de dioxygène utilisé :
2 molécules C4H10 ⟶ 13 molécules O2
10 cm3 de C4 H10 ⟶ ?
Le volume de dioxyde de carbone obtenu
2 molécules C4 H10 ⟶ 8 molécules CO2
10 cm3 de C4 H10 ⟶ ?
