Résumé
Osmose et Dialyse
Expérience : expérience de Dutrochet
Le dispositif est constitué d'un entonnoir (contenant une solution colorée de glucose à 90g/l) plongé dans un cristallisoir (contenant de l'eau pure).
Les deux compartiments sont séparés par une membrane perméable, la vessie de porc fermant l'entonnoir : c'est l'osmomètre de Dutrochet.
-Au temps t1 l'eau passe du cristallisoir à l'entonnoir : c'est l'endosmose
- Au temps t2 l'eau passe de l'entonnoir au cristallisoir : c'est l'exosmose
Endosmose et exosmose forment l'osmose qui est le passage des molécules d'eau à travers une membrane perméable.
Au cours de l'exosmose il y a aussi passage de molécules du soluté (molécule de glucose) de l'entonnoir vers le cristallisoir : c'est le phénomène de dialyse
- Enfin à l'équilibre final les deux milieux présent la même concentration en glucose : il y a isotonie.
L'osmose est la diffusion entre deux solutions de concentrations différentes à travers une membrane perméable.
Au cours de l'osmose :
- l‘eau passe du milieu le moins concentré (milieu hypotonique) vers le milieu le plus concentré (milieu hypertonique)
- les solutés passent du milieu le plus concentré vers le milieu le moins concentré
- Une étude comparative au point de vue propriété qu'une membrane perméable laisse passer à la fois l'eau et les solutés alors qu'une membrane hémi-perméable (l'osmomètre de Pfeiffer) ne laisse pas passer que l'eau.
La pression osmotique est la poussée ou force exercée par une solution vraie. Elle détermine les mouvements d'eau (osmose) d'un milieu à un autre : le mouvement d'eau est possible d'un milieu moins concentré en soluté, c'est-à-dire à plus faible pression osmotique, à un milieu plus concentré en soluté c'est-à-dire à plus forte pression osmotique.
Un milieu à plus faible concentration est dit « hypotonique » et celui à plus forte concentration est dit « hypertonique ». Quand il y a équilibre entre deux compartiments, c'est « l'isotonie.
La pression osmotique se calcule par la formule :
P=nRT
P=RiCT /M
P= pression osmotique exprimé en atmosphères
n= C/M= concentration molaire
(c =concentration en g/l et M= masse molaire)
T=Température de l'expérience en degrés Kelvin (273+t°)
R = constante des gaz parfaits
i est le coefficient d'ionisation ou le nombre de particules en solution
Remarque : i =1 pour les solutions non électrolytes(le glucose saccharose) et variables avec les solutions ioniques
Nacl +H2O donne Na+et cl- donc i = 2