Oxydation des ions ferreux par les ions permanganates
Versons une solution de permanganate de potassium à 0,1mol.L-1 dans 50 cm3 d'une solution de sulfate de fer II de même concentration en milieu acide. La décoloration du permanganate de potassium est instantanée, l'ion permanganate MnO4- (couleur violette) a été réduit en ion manganèse Mn2+ (incolore). L'addition supplémentaire de permanganate de potassium fait apparaître une coloration jaune de la solution qui montre la présence des ions fer III.
Les ions Fe2+ ont été oxydés en ions Fe3+ : Fe2+ Fe3+ + e-
Les ions MnO4- ont été réduits en ions Mn2+:
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O
En multipliant les termes de la première demi-équation par 5 on obtient l'équation-bilan suivante :
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O