Oxydation des ions ferreux par les ions dichromates

Versons un peu de solution orangée de dichromate de potassium dans une solution de sulfate de fer II en milieu acide. La couleur orangée dues aux ions dichromates disparaît et la solution prend une teinte verte due aux ions Cr3+. Les ions Fe2+ ont été oxydés en ions Fe3+ et les ions Cr2O72-ont été réduits en ions Cr3+ :

Fe2+ Fe3+ + e-

Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O

En multipliant les termes de la première demi-équation par 6, on obtient l'équation-bilan suivante :

Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O