Détermination du nombre d'oxydation
Exemple : Nombre d'oxydation d'un corps simple
n.o(Cu) = 0 ; n.o(S) = 0 ; n.o( Cl2) = 0
Ions monoatomiques
Le nombre d'oxydation d'un élément dans un ion monoatomique est égal au nombre de charges de l'ion.
Exemple : Nombre d'oxydation d'un ion monoatomique
n.o(Na+) = + I ; n.o(Cu2+) = + II ; n.o(Fe3+) = + III ; n.o(Cl- ) = - I ; n.o(O2-) = - II.
Molécules
Le nombre d'oxydation d'un élément dans une molécule est la charge de l'ion fictif correspondant ; de manière à ce que la somme des nombres d'oxydation des éléments constituant la molécule soit égale à 0.
∑n.o=0
Exemple : Nombre d'oxydation d'un élément dans une molécule
Pour le chlorure d'hydrogène HCl on forme les ions fictifs H+ et Cl- et on détermine :
H → n.o(H) = + I ; Cl →n.o(Cl) = - I ; n.o(H) + n.o(Cl) = 0
Pour l'eau H2O on forme les ions fictifs H+ et O2-
H → n.o(H) = + I ; O → n.o(O) = - II ; 2n.o(H)+n.o(Cl) = 0
Ions polyatomiques
La somme des nombres d'oxydation des éléments constituant un ion polyatomique est égale au nombre de charge q de cet ion.
∑n.o=q
Exemple : Nombre d'oxydation d'un élément dans un ion polyatomique
Pour l'ion MnO4- l'élément Mn aura pour n.o = x tel que : x+4(-II)= - I soit x = + VII
Pour l'ion Cr2O72- l'élément Cr pour n.o = x ; tel que : 2x+7(-II)= - II soit x = + VI