CHIMIE 2ndes C & T : Électrolyse de la solution d'hydroxyde de sodium

A l'anode, les ions hydroxyde OH^- perdent chacun leur électron excédentaire et il se forme de l'eau et du dioxygène.

D'où la demi-équation suivante :

$4{\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}}\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2+4{\mathrm{e}}^{\mathrm{–}}$

A la cathode, les molécules d'eau captent tous les électrons et il se forme du dihydrogène et des ions hydroxyde.

D'où la demi-équation suivante :

$4{\mathrm{Na}}^{\mathrm{+}}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+4{\mathrm{e}}^{\mathrm{–}}\to 2{\mathrm{H}}_2+4{\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}}+4{\mathrm{Na}}^{\mathrm{+}}$

ou simplement

$4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+4{\mathrm{e}}^{\mathrm{–}}\to 2{\mathrm{H}}_2+4{\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}}$