CHIMIE 2ndes C & T : Électrolyse de la solution d'hydroxyde de sodium

On l'obtient en faisant la somme membre à membre des deux demi-équations :

$4{\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}}\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2+4{\mathrm{e}}^{\mathrm{–}}$

+

$4{\mathrm{Na}}^{\mathrm{+}}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+4{\mathrm{e}}^{\mathrm{–}}\to 2{\mathrm{H}}_2+4{\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}}+4{\mathrm{Na}}^{\mathrm{+}}$

.......................................................................................................

$4{\mathrm{Na}}^{\mathrm{+}}+4{\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2+4{\mathrm{OH}}^{\mathrm{–}}+4{\mathrm{Na}}^{\mathrm{+}}$

soit simplement

$2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2$