CHIMIE_2nde_C/T :La mole d'atomes

Un grain d'or (symbole Au) d'environ 1 mm³ contient environ 9,8.10^-5mol d'or.

1. Calcul de la masse?

Formule : m = n×M

Calcul de la masse m : m = 9,8.10^-5 × 197

soit m = 1,9.10^-2 g

2. calcul de sa masse volumique.

Données : m = 1,9.10^-2 g

volume : V = 1 mm³ = (10^-1 cm)³  = 1 mL =10^-3 mL

Formule : a= 𝐦/𝐕

Calcul : a=𝟏,𝟗∙𝟏𝟎^−𝟐/𝟏𝟎^−𝟑

Soit a= 19 g/mL

3. Combien d'atomes d'or contient-t-il ?

Données : quantité de matière : n = 9,8.10^-5mol ; nombre d'Avogadro : N_A = 6,02.10²³ mol ^-1

Formule : N = n × N_A

Calcul : N = 9,8.10^-5 × 6,02.10 ²³

Soit N = 5,9.10¹⁹ atomes d'or