La mole.
Pour compter les atomes constituant un échantillon de matière à l'échelle humaine, le chimiste utilise une nouvelle unité, la mole, de symbole : mol.
Définition :
La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes , dans 12 g de carbone 12 ; c'est-à-dire 6,02 . 1023 atomes de carbone.
Remarque :
La quantité de matière ou nombre de mole, notée n, a donc pour unité la mole.
La constante d'Avogadro
Une mole d'atomes, contient donc 6,02.1023 atomes identiques.
Le nombre 6,02.1023 est appelé la constante d'Avogadro, notée : NA ou 
Exemple :
Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 1023 atomes d'oxygène.
Dans une mole de riz, il y a 6,02 × 1023 grains de riz.
Quantité de matière d'un échantillon
Le nombre d'entités chimiques élémentaires N contenues dans un échantillon de matière est proportionnel à la quantité de matière n.
Le coefficient de proportionnalité est la constante d'Avogadro, NA.
N = n. NA (N est sans unité ; n est exprimé en mol ; NA en mol-1)