Le pH d'une solution aqueuse

Dans les solutions aqueuses, les concentrations en ions hydronium \(H_3O^+\) peuvent varier dans un large domaine : \(10^{-14} \,mol.L^{-1} < [H_3O^+] < 1 \,mol.L^{-1}\) .

Pour des raisons de commodité, il a été associé aux valeurs numériques des concentrations, une grandeur nouvelle : le pH (potentiel Hydrogène).

Définition

Le pH d'une solution aqueuse est défini à partir de la concentration en ions hydronium \(H_3O^+\) par la relation : \([H_3O^+] = 10^{- pH}\)

Le pH n'a pas d'unité.

Exemple

  • \([H_3O^+] = 10^{- 4}\) ⇒ pH = 4

  • pH = 2,5 ⇒ \([H_3O^+] = 10^{- 2,5}\) mol/L

Remarque

Si le pH est faible alors la concentration en ions hydronium est élevée et inversement.