CHIMIE 2nde C/T : Les solutions aqueuses

A 25 °C, le pH de l'eau pure est égal à 7. L'eau pure contient donc des ions hydronium \(H_3O^+\) telle que \([H_3O^+] = 10^{- 7}\) mol/L.

Les ions \(H_3O^+\) proviennent de l'ionisation très partielle des molécules d'eau : \(H_2O + H_2O ⇄ H_3O^+ + OH^-\quad ou\quad 2\, H_2O ⇄ H_3O^+ + OH^-\)

Cette réaction, appelée autoprotolyse de l'eau, ne concerne qu'une très faible portion de molécules d'eau, environ 2 sur 550 millions. La réaction produit autant d'ions hydronium \(H_3O^+\) que d'ions hydroxyde \(OH^-\) . Alors : \([OH^-] = [H_3O^+] = 10^{- 7} mol/L\) .