Je m'exerce
Question
1) Équilibrer l'équation chimique traduisant la réduction de la vapeur d'eau par le fer.
H2O + Fe → Fe3O4 + H2
2) Dans les conditions de l'expérience, 9 g d'eau réagissent avec 21 g de fer pour former 29 g d'oxyde magnétique de fer et 11,2 L de dihydrogène. On réduit 63 g d'eau.
a) La masse m de fer nécessaire.
b) Le volume V de dihydrogène dégagé.
Solution
1) Équilibrons l'équation-bilan
4 H2O + 3 Fe → Fe3O4 + 4 H2
2) a) La masse m de fer
9 g d'eau → 21 g de fer
63 g → m
m = 63 x 21/9
m = 147 g
b) Le volume V de dihydrogène
9 g d'eau → 11,2 L de dihydrogène
63 g d'eau → V
V = 63 x 11,2/9
V = 78,4 L
