Le couple ion hydronium / dihydrogène
Existence du couple
En milieu aqueux le proton H+ ou ion hydrogène est solvaté par l'eau et on obtient l'ion hydronium H3O+. L'ion hydronium capte un électron selon la réaction chimique :
2 H3O+ + 2 e- ⟶ H2 + 2 H2O
Le réducteur est : H2 ; L' oxydant : H3O+ et le couple oxydant / réducteur est : H3O+ / H2
Fondamental : Condition pour que l'ion hydronium réagisse avec un métal
Considérons un métal M qui réagit avec l'ion hydronium H3O+. Les demi-équations sont :
M → M n++n e-
2 H3 O+ + 2 e- → H2 + 2 H2O
L'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction entre le métal et l'ion hydronium s'obtient en faisant la somme membre à membre des deux demi-équation. On obtient alors :
2 M + 2n H3O+ → 2 M n+ + n H2 +2n H2O
Fondamental :
Au cours d'une réaction redox, c'est le réducteur le plus fort qui réagit avec l'oxydant le plus fort.
H3O+ réagit avec un métal si ce métal est plus réducteur que le dihydrogène.
Seuls les métaux plus réducteurs que le dihydrogène réagissent avec l'ion hydronium.
Exemple :
Al, Zn, Fe... réagissent avec H3O+.
Cu , Au... ne sont pas attaqués par H3O+.