Chimie 1eres C, D, E : Notion de couple oxydant/réducteur

Si l'on place de la tournure de cuivre dans une solution de nitrate d'argent, le cuivre se recouvre d'un dépôt gris d'argent métallique et on constate que la solution prend une coloration bleue, ce qui prouve la présence d'ion cuivrique Cu²⁺.

Cu ²⁺ + Ag ⁺ → Cu ²⁺ + 2 Ag

Le cuivre est oxydé par les ions argent, soit : Cu → Cu²⁺ + 2e-

Auparavant, les ions Cu²⁺ étaient réduits par le zinc Cu²⁺+2e^- → Cu

On peut donc écrire Cu²⁺+ 2 e ^- ⇄  Cu

Les espèces Cu et Cu²⁺ forment un couple oxydant / réducteur noté Cu²⁺/ Cu.

L'équation électronique réversible associée au couple oxydant / réducteur Mⁿ⁺/M est :

Mⁿ⁺+ne^- ⇄ M