Chimie 1eres C, D, E : Notion de couple oxydant/réducteur

Dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre, ajoutons un peu de poudre de zinc, puis agitons. Filtrons ensuite la solution et ajoutons quelque goute de soude dans le filtra.

Quelque instant après, la solution se décolore et on observe un dépôt rougeâtre. Après filtration on obtient une solution incolore. En ajoutant la soude, on constate un précipité blanc gélatineux ; l'hydroxyde de zinc.

Le dépôt rougeâtre et l'hydroxyde de zinc montre respectivement la présence du métal cuivre et la formation d'ion zinc dans la solution. Il y a donc eu une réaction entre les ions cuivrique et le zinc.

Oxydation  : Zn → Zn ²⁺+ 2 e-

Réduction  : Cu ²⁺+ 2 e- → Cu

l'équation bilan de cette réaction est : Zn + Cu ²⁺ ⟶Zn ²⁺ + Cu

Au cours de cette réaction d’oxydoréduction le zinc est oxydé en ion zinc (Zn²⁺) et les ions Cu²⁺ sont réduits en cuivre métal.