II) La combustion du soufre
1) Description de l'expérience
Du soufre enflammé dans l'air est introduit dans un bocal contenant du dioxygène.
Le soufre brûle très vivement avec une grande flamme bleue bien visible.
La combustion cesse au bout de quelques instants.
2) Interprétation
Au cours de cette combustion, du soufre et du dioxygène disparaissent. Il se forme un gaz incolore et suffocant, le dioxyde de soufre, qui se dissout dans l'eau et décolore une solution de permanganate de potassium. Il y a donc eu une réaction chimique entre le soufre et le dioxygène.
3) Équation-bilan
Les réactifs sont le soufre (S) et le dioxygène (O2). Le corps formé est le dioxyde de soufre (SO2).
L'équation-bilan de la combustion du soufre s'écrit : S + O2 → SO2
Cette réaction chimique est exothermique.
NB : La combustion du soufre donne une petite quantité de trioxyde de soufre (SO3) qui apparaît sous forme de fumées blanches.
Ce produit est le résultat de la réaction entre le dioxyde de soufre et le dioxygène :
2 SO2 + 3 O2 → 2 SO3
