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Combustion du fer
On réalise la combustion du fer dans un bocal de capacité 250 mL contenant du dioxygène. Avant la combustion, la masse de fer est de 2,3 g. Après la combustion, il reste 1,5 g de fer.
Question
1) Écrire l'équation-bilan de la réaction.
2) Calculer la masse du fer qui a brûlé.
3) Calculer la masse de dioxygène consommée sachant que la masse volumique de l'oxygène est de 1,3 g/L.
4) En déduire la masse d'oxyde magnétique de fer obtenu.
1) Équation bilan de la réaction
3 Fe + 2 O2 → Fe3O4
2) Calcul de la masse m1 de fer qui a brûlé
m1 = 2,3 - 1,5
m1 = 0,8 g
3) Masse m2 de dioxygène
Le volume de dioxygène consommé est 250 mL soit 0,25 L
m2 = a x V
m2 = 1,3 x 0,25
m2 = 0,325 g
4) Masse m d'oxyde magnétique de fer obtenu
0,8 g de fer a brûlé avec 0,325 g de dioxygène pour donner de l'oxyde magnétique de fer
La masse d'oxyde magnétique de fer formé est donc :
m = 0,8 g + 0,325 g = 1,125 g
m = 1,125 g
